Каталог статей
Коррозия металлов и способы защиты часть 2
| Если соединить электрически различные металлические плас-1ки, находящиеся в электролите, то образуется гальваническая а, где анодом будет металл с более низким электродным потен-лом, а катодом — с более высоким. В гальванической паре еход ионов в электролит продолжается до полного растворения ,стинки анода. JSi Структура сплавов, как правило, неоднородна и состоит из ьких фаз (например, для сталей—это феррит и цементит). и погружении стали в электролит отдельные зерна, имея раз¬ные потенциалы, будут представлять собой большое количе-'р гальванических микропар и, следовательно, будут интенсив-■ жорродировать; Отсюда можно сделать вывод, что чистые ~аллы и однофазные сплавы должны иметь большую коррози-> стойкость, чем многофазные сплавы. Слой электролита при ;©зий может быть весьма незначительным —достаточно не-Шпой конденсации влаги на поверхности из воздуха, как начи-
[ процесс коррозии. ,
Наличие сплошной окисной пленки на поверхности металла ^охраняет его от электрохимической коррозии, так как изо-
лирует металл от контакта с электролитом. Поэтому такие ме¬таллы, как алюминий, хром, имеющие весьма низкие электрохи¬мические потенциалы, обладают высокой коррозионной стой¬костью.
Мерой коррозионной стойкости металлов является скорость коррозии в данной среде, которую обычно выражают весом ме-талла (в грЪ1ямах), превращенного в продукты коррозии за едини¬цу времени {} час), относительно единицы поверхности (1 м2). На скорость коррозии влияют состав металла, механическая и тер¬мическая обработка, а также среда (воздух, растворы кислот, вода и т. д.), температура, давление и характер нагрузки |
| Категория: новости | Добавил: lex333 (31.07.2010)
|
| Просмотров: 83
| Рейтинг: 0.0/0 |
|
|
