Коррозия — процесс химического или электрохимического разрушения металлов под действием окружающей среды. Извест¬но, что от коррозии ежегодно теряется до 10% производимого ме¬талла, поэтому борьба с коррозией приобретает все возрастающее значение.
В процессе химического разрушения на поверхности металла образуется пленка из продуктов окисления (оксидов). В некоторых случаях эта пленка может защищать лежащий под ней металл от дальнейшего взаимодействия с окружающей средой. Такие плен¬ки образуются на поверхности алюминия, никеля, свинца и др. При окислении железа в сухом воздухе или в атмосфере сухого кисло¬рода образуется также достаточно плотная пленка, однако с рос¬том толщины она растрескивается и отслаивается от поверхности металла.
Электрохимическая коррозия — наиболее распространенный тип коррозии. Она происходит чаще всего при воздействии-на ме¬талл различных электролитов. Вода в природе, технике, быту (реч¬ная, водопроводная, атмосферные осадки и т.д.)всегда является раствором электролита и вызывает электрохимическую коррозию. Поэтому различные строительные конструкции, подземные и на¬земные трубопроводы и др. подвергаются главным образом элек-трохимической коррозии.
При соприкосновении металла с электролитом ионы с повер¬хности металла переходят в электролит. Этот процесс растворе
металла в электролите подобен обычному растворению, ко-
прекращается тогда, когда раствор становится насыщенным.
-ко при растворении металла в электролит переходят лишь
штельные ионы, в результате электролит заряжается поло-
1Ьно, а сам металл —- отрицательно за счет оставшихся на
электронов.
1|Металлы обладают различной способностью растворяться в
ролитах. Поэтому, если пластинки различных металлов опус-
в один электролит, то они будут иметь различные потенциалы,
ем чем больше ионов металла перейдет в раствор, тем боль-
будет отрицательный потенциал этого металла. В табл. 5.1 при-
«ены значения потенциалов некоторых металлов
